許多氣體都能夠溶解在水中。但各種氣體在水里的溶解度是不同的。通常情況下，1體積的 水能夠溶解1體積的二氧化碳。而1體積的水只能溶解1/10體積的氫。氫這種氣體的溶解度可 見很小。相比之下，有些氣體的溶解度比二氧化碳還要強得多。在1個大氣壓和20℃時，1體積水能溶解2.4體積的硫休氫氣體或2.5體積的氯氣。
??氨是溶解度最大的氣體。它是一種有刺激性纂味的氣體，在1個大氣壓和20℃時，1體積水約 能深解700體積氨氣。氨氣的水溶液稱為氨水。
??氨水是一種重要的肥料。而氨是現代化工業上最重要的產品之一，可用來制造硝酸、炸藥等 ，也可用來制造藥品。
??氨還有其他一些性質：它容易氣化，氣壓降低，它就可急劇蒸發，同時它又易液化，在-33 ℃的情況下，它就會凝結成為無色液體，同時還會釋入出大量的熱。
相關資料：
ammonia
化學式：NH3
電子式：如右圖
一、結構：氨分子為三角錐型分子，是極性分子。N原子以sp3雜化軌道成鍵。
二、物理性質：氨氣通常情況下是有刺激性氣味的無色氣體，極易溶于水，易液化，液氨可作致冷劑。
三、主要化學性質：
1、NH3遇Cl2、HCl氣體或濃鹽酸有白煙產生。
2、氨水可腐蝕許多金屬，一般若用鐵桶
3、氨的催化氧化是放熱反應，產物是NO，是工業制HNO3的重要反應，NH3也可以被氧化成N2。
4、NH3是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。
四、主要用途：NH3用于制氮肥（尿素、碳銨等）、HNO3、銨鹽、純堿，還用于制合成纖維、塑料、染料等。
氨
藥物名稱： 氨
藥物別名： 暫無
英文名稱： Ammonia
藥物說明： 稀氨溶液〔典〕（Dilute Ammonia Solution）：每100ml中含氨10g，為無色的澄清液體；有刺激性特臭，呈堿性反應。對昏迷、麻醉不醒者，嗅入本品有催醒作用。亦用于手術前醫生手的消毒，每次用本品25ml，加溫開水5L稀釋后供用。
主要成分： 暫無
性狀特征： 暫無
功能主治： 吸入或口服本品，可刺激呼吸道或胃粘膜，反射性興奮呼吸和循環中樞�；杳�、醉酒者吸入氨水有蘇醒作用，對昏厥者作用較好。外用配成25％搽劑作為刺激藥，尚有中和酸的作用，用于昆蟲咬傷等。
用法用量： 暫無
不良反應： 暫無
注意事項： 暫無
五、衛生標準
MAC(NH3)=30mg/m3 , 44.11ppm；
STEL(NH3)=35ppm
IDLH(NH3)=300PPM
ERPG 濃度（ppm） 危害
ERPG1 25 引起刺激作用
ERPG2 200 可引起永久性損傷
ERPG3 1000 可致死
氨中毒
1，血氨增高原因
血氨清除不足 肝內鳥氨酸循環合成尿素是機體清除氨的主要代謝途徑。當供給鳥氨酸循環的ATP不足，催化鳥氨酸循環的有關酶的活性降低，其循環所需底物嚴重缺乏，以及腸道吸收的氨經門—體分流直接進入循環等多個環節2作用，最終導致血氨的增高。
血氨生成增多 1.腸道產氨增多 肝病致吸收不良，血液循環不暢、膽汁水泌不夠，食物消化不良致大量細菌繁殖增生，作用于腸道積聚的蛋白質及尿素，使產氨明顯增多。2.腎衰致血液中的尿素等非蛋白氮含量高于正常，因而彌散至腸腔內的尿素大大增加，使產氨增多。3.煩躁不安、震顫等肌肉活動增強，使肌肉中的腺苷酸分解代謝增強，也是血氨產生增多的原因之一。
腸道PH降低\尿液PH值升高 尿液中PH升高，則進入腎小管腔的NH3與H＋結合減少，則NH3以氨根離子的形式隨尿排出的形式減少，致血氨升高。 腸道PH降低，氨根離子易于H＋結合生成NH3，而不易隨糞便排出，使其吸收增加，致血氨濃度升高。
2，氨中毒機理
1.氨能夠干擾腦細胞的能量代謝 氨抑制丙酮酸脫羧酶的活性，使乙酰CoA生成減少，影響三羧酸循環的正常進行；消耗大量
α－酮戊二酸和還原型輔酶Ι ，造成ATP生成不足；氨與谷氨酸結合生成谷氨酰胺的過程中大量消耗ATP�？傊焙拇笫茿TP，又使得腦細胞ATP生成減少以抑制腦細胞。
2.腦內神經遞質的改變 氨引起腦內谷氨酸、Ach等興奮神經遞質的減少，又使谷氨酰胺、γ—氨基丁酸等抑制性神經遞質增多，從而造成對中樞神經系統的抑制。
3.對神經細胞的抑制作用 NH3干擾神經細胞膜上的Na- K-ATP酶，使復極后膜離子轉動障礙，導致膜電位改變和興奮性異常；NH3與K＋有競爭作用，影響Na K 在神經的細胞膜上的正常分布，從而干擾神經傳導活動。
綜上，氨中毒主要抑制中樞神經系統，正常情況下，中樞神經系統能夠抑制外周的低級中樞，當中樞神經系統受抑制，使得其對外周低級中樞的抑制作用減弱甚至消失，從而外周低級中樞興奮，出現一系列如肌隨意性興奮、角弓反射及抽搐等本能反應。
