1817年，瑞士化學(xué)家阿·阿爾弗維特桑在稀有巖石中，發(fā)現(xiàn)了一種因白色的金屬——鋰。鋰非常輕，是所有金屬中最青的一種：比重僅為0.536，只有鋁的1/5，水的1/2；不僅能浮在水面上，甚至可以浮在煤油上；由人估計，如果用鋰來做飛機，那么倆個人就可以抬走。實際上，鋰根本不能制造飛機，甚至連筷、勺也不能做。因為鋰很軟，用小道可以毫不費力的將它挖開；而且化學(xué)性質(zhì)也很活潑，在熱水中，它便與水發(fā)生反應(yīng)，變成氫氧化鋰而溶解與水。鋰在二氧化碳中葉能燃燒，發(fā)出明亮的火焰。
相關(guān)資料：
一種金屬元素，是金屬中比重最輕的�？蓱�(yīng)用在原子能工業(yè)上，亦可制造特種合金、特種玻璃等。
漢英互譯
鋰
lithium
化學(xué)術(shù)語
鋰號稱“稀有金屬”，其實它在地殼中的含量不算“稀有”，地殼中約有0．0065％的鋰，其豐度居第二十七位。已知含鋰的礦物有150多種，其中主要有鋰輝石、鋰云母、透鋰長石等。海水中鋰的含量不算少，總儲量達2600億噸，可惜濃度太小，提煉實在困難。某些礦泉水和植物機體里，含有豐富的鋰。如有些紅色、黃色的海藻和煙草中，往往含有較多的鋰化合物，可供開發(fā)利用。我國的鋰礦資源豐富，以目前我國的鋰鹽產(chǎn)量計算，僅江西云母鋰礦就可供開采上
元素在太陽中的含量:(ppm)
0.00006
原子體積:(立方厘米/摩爾)
13.10
元素在海水中的含量:
0.17
地殼中含量：（ppm）
20
鋰屬于作用尚未確定的元素，但Li+存在于人體組織的體液中，主要影響中樞神經(jīng)系統(tǒng)。鋰不但是既輕又軟、比熱最大的金屬，而且還是在通常溫度下呈固體狀態(tài)的一般材料中最輕的一種，通常貯藏于煤油或液體石蠟中。純鋰的比重跟干燥的木材差不多，等于一般稱作輕金屬的鋁的密度的五分之一，幾乎只有同體積水的重量的一半。即使把鋰放到汽油中，它也會象軟木塞一樣輕輕地浮起來。在室溫條件下，鋰能和空氣中的氮氣和氧氣發(fā)生強烈的化學(xué)反應(yīng)。由于鋰具有和氫、氧、氮、碳及氧化物、硅酸鹽等物質(zhì)結(jié)合的能力，冶金工業(yè)部門把鋰作為“捕氣劑”、“脫流劑”，可以消除金屬鑄件中的孔隙氣泡、雜質(zhì)和其他缺陷。
熒光屏是把熒光物質(zhì)涂在玻璃上制成的。不過這不是普通的玻璃，而是加進了鋰的鋰玻璃。在玻璃中加進鋰或鋰的化合物，可以提高玻璃的強度和韌性。
把含鋰的陶瓷涂到鋼鐵或鋁、鎂等金屬的表面，形成一層薄而輕、光亮而耐熱的涂層，可作噴氣發(fā)動機燃燒室和火箭、導(dǎo)彈外殼的保護層。鋰與鋁、鎂、鈹?shù)取昂献鳌苯M成合金，既輕又韌，已被大量用于導(dǎo)彈、火箭、飛機等制造上。
潤滑劑中加進鋰的化合物，可以大大改善潤滑效能。此種潤滑劑適用于溫度在—50℃至200℃的范圍，因此被廣泛應(yīng)用于航空、動力等部門的各種機械裝置和儀器儀表。
某些鋰的有機化合物，如硬脂酸鋰、軟脂酸鋰等，它們的物理性能不隨環(huán)境溫度變化而改變，因此是二種安全可靠的潤滑劑，并具有“永久性”作用。如果在汽車的一些零件上加一次鋰潤滑劑，就足以用到汽車報廢為止。
氫化鋰遇水發(fā)生猛烈的化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氫氣。兩公斤氫化鋰分解后，可以放出氫氣566千升。氫化鋰的確是名不虛傳的“制造氫氣的工廠”。第二次世界大戰(zhàn)期間，美國飛行員備有輕便的氫氣源——氫化鋰丸作應(yīng)急之用。飛機失事墜落在水面時，只要一碰到水，氫化鋰就立即與水發(fā)生反應(yīng)，釋放出大量的氫氣，使救生設(shè)備(救生艇、救生衣、訊號氣球等)充氣膨脹。
堿性蓄電池組的電解溶液里有氫氧化鈉溶液，現(xiàn)在加入幾克氫氧化鋰溶液，蓄電池的使用壽命可以增加兩倍，工作溫度范圍可加大到-20℃----40℃。
鋰——氯、鋰——硒之類的電池，已在手機、筆記本電腦以及某些國防軍事部門中得到應(yīng)用。用鋰電池發(fā)電來開動汽車，行車費用只有普通汽油發(fā)動機汽車的三分之一。鋰高能電池是一種很有前途的動力電池。它重量輕，貯電能力大，充電速度快，適用范圍廣，生產(chǎn)成本低，工作時不會產(chǎn)生有害氣體，不至于造成大氣污染。由鋰制取氚，用來發(fā)動原子電池組，中間不需充電，可連續(xù)工作20年。
氫彈里裝的不是普通的氫，而是比普通氫幾乎要重一倍的重氫或重二倍的超重氫。用鋰能夠生產(chǎn)出超重氫——氚，還能制造氫化鋰、氘化鋰、氚化鋰。早期的氫彈都用氘和氚的混和物作“炸藥”，當今的氫彈里的“爆炸物”多數(shù)是鋰和氘的化合物——氘化鋰。我國1967年6月l7日成功地爆炸的第一顆氫彈，其中的“炸藥”就是氫化鋰和氘化鋰。1公斤氘化鋰的爆炸力相當于5萬噸烈性梯恩梯炸藥。據(jù)估計，l公斤鈾的能量若都釋放出來可以使一列火車運行4萬公里； l公斤氘和氚的混和物卻可以掛渙謝鴣蕩擁厙蚩?皆慮潁歡鳧公斤鋰通過熱核反應(yīng)放出的能量，相當于燃燒20000多噸優(yōu)質(zhì)煤，比1公斤鈾通過裂變產(chǎn)生的原子能人10倍。
總結(jié)
元素中文名稱：鋰
元素英文名稱：Lithium
來由：希臘文：lithos(石）
元素類型：堿金屬
元素原子量：6.941
氧化態(tài)：Main Li+1
Other Li-1 (in liquid NH3)
電離能 (kJ/ mol)
M - M+ 513.3
M+ - M2+ 72
M2+ - M3+ 11814.8
原子序數(shù)：3
元素符號：Li
相對原子質(zhì)量：6.941
核內(nèi)質(zhì)子數(shù)：3
核外電子數(shù)：3
核電核數(shù)：3
質(zhì)子質(zhì)量：5.019E-27
質(zhì)子相對質(zhì)量：3.021
所屬周期：2
所屬族數(shù)：IA
晶體結(jié)構(gòu)：晶胞為體心立方晶胞，每個晶胞含有2個金屬原子。
晶胞參數(shù)：
a = 351 pm
b = 351 pm
c = 351 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 90°
熱導(dǎo)率: W/(m·K)
84.8
聲音在其中的傳播速率：（m/S）
6000
莫氏硬度：0.6
摩爾質(zhì)量：7
鋰化合物
氫化物：LiH
氧化物：Li2O
最高價氧化物：Li2O
主要的物理性質(zhì)
密度：0.534g/cm3 (300K)
熔點：180.5℃
沸點：1347.0℃
電阻率: 8.6μΩ·cm
導(dǎo)熱系數(shù): 0.847W/(cmK)
比熱: 3.6J/(gK)
蒸發(fā)熱: 145.92kJ/mol
熔化熱: 3kJ/(gK)
電離能: 5.392eV
外圍電子排布：2s1
核外電子排布：2,1
顏色和狀態(tài)：銀白色金屬
原子半徑：0.152nm
常見化合價：+1
發(fā)現(xiàn)人：阿爾費德森
發(fā)現(xiàn)過程： 1817年，瑞典的阿爾費德森，最先在分析透鋰長石時發(fā)現(xiàn)了鋰。
元素描述：
銀白色的金屬。密度0.534克/厘米3。熔點180.5
元素來源：
在自然界中，主要以鋰輝石和鋰云母及磷鋁石礦德形式存在。由電解熔融德氯化鋰而制得。
元素用途：
將質(zhì)量數(shù)為6的同位素（6Li）放于原子反應(yīng)堆中，用中子照射，可以得到氚。氚能用來進行熱核反應(yīng)，有著重要的用途。鋰主要以硬脂酸鋰的形式用作潤滑脂的增稠劑。這種潤滑劑兼有高抗水性、耐高溫和良好的低溫性能。鋰化物用于陶瓷制品中，以起到助溶劑的作用。在冶金工業(yè)中也用來作脫氧劑或脫氯劑，以及鉛基軸承合金。鋰也是鈹、鎂、鋁輕質(zhì)合金的重要成分。
元素輔助資料
鋰是繼鉀和鈉后發(fā)現(xiàn)的又一堿金元素。發(fā)現(xiàn)它的是瑞典化學(xué)家貝齊里烏斯的學(xué)生阿爾費特森。1817年，他在分析透鋰長石時，最終發(fā)現(xiàn)一種新金屬，貝齊里烏斯將這一新金屬命名為lithium，元素符號定為Li。該詞來自希臘文lithos（石頭）。
鋰在地殼中的含量比鉀和鈉少的多，它的化合物不多見，是它比鉀和鈉發(fā)現(xiàn)的晚的必然因素。
鋰，原子序數(shù)3，原子量6.941，是最輕的堿金屬元素。元素名來源于希臘文，原意是“石頭”。1817年由瑞典科學(xué)家阿弗韋聰在分析透鋰長石礦時發(fā)現(xiàn)。自然界中主要的鋰礦物為鋰輝石、鋰云母、透鋰長石和磷鋁石等。在人和動物機體、土壤和礦泉水、可可粉、煙葉、海藻中都能找到鋰。天然鋰有兩種同位素：鋰6和鋰7。
金屬鋰為一種銀白色的輕金屬；熔點為180.54°C，沸點1342°C，密度0.534克/厘米³，硬度0.6。金屬鋰可溶于液氨。
鋰與其它堿金屬不同，在室溫下與水反應(yīng)比較慢，但能與氮氣反應(yīng)生成黑色的一氮化三鋰晶體。鋰的弱酸鹽都難溶于水。在堿金屬氯化物中，只有氯化鋰易溶于有機溶劑。鋰的揮發(fā)性鹽的火焰呈深紅色，可用此來鑒定鋰。
鋰很容易與氧、氮、硫等化合，在冶金工業(yè)中可用做脫氧劑。鋰也可以做鉛基合金和鈹、鎂、鋁等輕質(zhì)合金的成分。鋰在原子能工業(yè)中有重要用途。
鋰與社會
一、鋰的存在、發(fā)現(xiàn)和制取
鋰在地殼中約含0.0065%，其豐度居第27位。在海水中大約2600億噸鋰，人和動物體內(nèi)也有極
鋰是在1817年被著名化學(xué)家貝齊里烏斯的學(xué)生阿爾費特遜在分析一種礦石的成分時發(fā)現(xiàn)的，貝齊里烏斯將其命名為鋰。到1855的年本生和馬奇森采用電解熔化氯化鋰的方法才制得它，工業(yè)化制鋰是在1893年由根莎提出的，鋰從被認定是一種元素到工業(yè)化制取前后歷時76年。現(xiàn)在電解LiCl制取鋰，仍要消耗大量的電能，每煉一噸鋰就耗電高達六、七萬度。
二、鋰的性質(zhì)及用途
鋰具有高的比熱和電導(dǎo)率，它的密度是0.53克/厘米3，是自然界中最輕的金屬元素。它是非�；顫姷膲A金屬元素，常溫下它是唯一能與氮氣反應(yīng)的堿金屬元素.自然界存在的鋰由兩種穩(wěn)定的同位素63Li和73Li組成。鋰只能存放在凡土林或石蠟中。
鋰在發(fā)現(xiàn)后一段相當長的時間里，一直受到冷落，僅僅在玻璃、陶瓷和潤滑劑等部門，使用了為數(shù)不多的鋰的化合物。
鋰早先的主要工業(yè)用途是以硬脂酸理的形式用作潤滑劑的增稠劑，鋰基潤滑脂兼有高抗水性，耐高溫和良好的低溫性能。如果在汽車的一些零件上加一次錘潤滑劑，就足以用到汽車報廢為止。
在冶金工業(yè)上，利用鋰能強烈地和O、N、Cl、S等物質(zhì)反應(yīng)的性質(zhì)，充當脫氧劑和脫硫劑。在銅的冶煉過程中，加入十萬分之一到萬分之一的鋰，能改善銅的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，使之變得更加致密，從而提高銅的導(dǎo)電性。鋰在鑄造優(yōu)質(zhì)銅鑄件中能除去有害的雜質(zhì)和氣體。在現(xiàn)代需要的優(yōu)質(zhì)特殊合金鋼材中，鋰是清除雜質(zhì)最理想的材料。
1kg鋰燃燒后可釋放42998kJ的熱量，因此理是用來作為火箭燃料的最佳金屬之一。1kg鋰通過熱核反應(yīng)放出的能量相當于二萬多噸優(yōu)質(zhì)煤的燃燒。若用鋰或鋰的化合物制成固體燃料來代替固體推進劑，用作火箭、導(dǎo)彈、宇宙飛船的推動力，不僅能量高、燃速大，而且有極高的比沖量，火箭的有效載荷直接取決于比沖量的大小。
如果在玻璃制造中加入鋰，鋰玻璃的溶解性只是普通玻璃的1/100（每一普通玻璃杯熱茶中大約有萬分之一克玻璃），加入鋰后使玻璃成為“永不溶解”，并可以抗酸腐蝕。
純鋁太軟,當在鋁中加入少量的Li、Mg、Be等金屬熔成合金，既輕便，又特別堅硬，用這種合金來制造飛機，能使飛機減輕2/3的重量，一架鋰飛機兩個人就可以抬走。Li－Pb合金是一種良好的減摩材料。
真正使鋰成為舉世矚目的金屬，還是在它的優(yōu)異的核性能被發(fā)現(xiàn)之后。由于它在原子能工業(yè)上的獨特性能，人們稱它為“高能金屬”。
6Li捕捉低速中子能力很強，可以用來控制鈾反應(yīng)堆中核反應(yīng)發(fā)生的速度，同時還可以在防輻射和延長核導(dǎo)彈的使用壽命方面及將來在核動力飛機和宇宙飛船中得到應(yīng)用。6Li在原子核反應(yīng)堆中用中子照射后可以得到氚，而氚可用來實現(xiàn)熱核反應(yīng)。
6Li在核裝置中可用作冷卻劑。
鋰電池是本世紀三、四十年代才研制開發(fā)的優(yōu)質(zhì)能源，它以開路電壓高，比能量高，工作溫度范圍寬，放電平衡，自放電子等優(yōu)點，已被廣泛應(yīng)用于各種領(lǐng)域，是很有前途的動力電池。用鋰電池發(fā)電來開動汽車，行車費只有普通汽油發(fā)動機車的1/3。由鋰制取氚，用來發(fā)動原子電池組，中間不需要充電，可連續(xù)工作20年。目前，要解決汽車的用油危機和排氣污染，重要途徑之一就是發(fā)展向鋰電池這樣的新型電池。
三、鋰的化合物用途
鋰化物早先的重要用途之一是用于陶瓷制品中，特別是用于搪瓷制品中，鋰化合物的主要作用是作助熔劑。
LiF對紫外線有極高的透明度，用它制造的玻璃可以洞察隱蔽在銀河系最深處的奧秘。鋰玻璃可用來制造電視機顯像管。
二戰(zhàn)期間，美國飛行員備有輕便應(yīng)急的氫氣源—氫化鋰丸。當飛機失事墜落在水面時，只要一碰到水，氫化鋰就立即溶解釋放出大量的氫氣，使救生設(shè)備充氣膨脹.
當狼吃下含有鋰化合物的肉食后,能引起消化不良，食欲大減，從而改變狼食肉的習性，這種習性還具有遺傳性。
鋰鹽可治療癲狂病，己在臨床上得到應(yīng)用。動脈硬化性心臟病的發(fā)病率，與該地區(qū)飲食中鋰的含量成反比。北京積水潭醫(yī)院利用鋰制劑治療急性痢疾，療效近90％。北京同仁醫(yī)院采用鋰制劑，醫(yī)治再生障礙性貧血也有一定的療效。
用氘化鋰和氮化鋰來代替氘和氚裝在氫彈里充當炸藥，達到氫彈爆炸的目的。我國于1967年6月17日成功爆炸的第一顆氫彈里就是利用氘化鋰。
LiBH4和LiAlH4，在有機化學(xué)反應(yīng)中被廣泛用做還原劑，LiBH4能還原醛類、酮類和酯類等。LiAlH4，是制備藥物、香料和精細有機化學(xué)藥品等中重要的還原劑。LiAlH4，也可用作噴氣燃料。LiAlH4是對復(fù)雜分子的特殊鍵合的強還原劑，這種試劑已成為許多有機合成的重要試劑。
有機鋰化合物與有機酸反應(yīng)，得到能水解成酮的加成產(chǎn)物，這種反應(yīng)被用于維生素A合成的一步。有機鋰化物加成到醛和酮上，得到水解時能產(chǎn)生醇的加成產(chǎn)物。
由鋰和氨反應(yīng)制得的氨基鋰被用來引入氨基，也被用作脫鹵試劑和催化劑。
人類對金屬鋰的應(yīng)用目前已有了良好的開端，但由于鋰的生產(chǎn)工藝比較復(fù)雜，成本很高。如果人們一旦解決了這些問題，鋰的優(yōu)良性能將得到進一步的發(fā)揮，從而擴大它的應(yīng)用范圍。
鋰，原子序數(shù)3，原子量6.941，是最輕的堿金屬元素。元素名來源于希臘文，原意是“石頭”。1817年由瑞典科學(xué)家阿弗韋聰在分析透鋰長石礦時發(fā)現(xiàn)。自然界中主要的鋰礦物為鋰輝石、鋰云母、透鋰長石和磷鋁石等。在人和動物機體、土壤和礦泉水、可可粉、煙葉、海藻中都能找到鋰。天然鋰有兩種同位素：鋰6和鋰7。
金屬鋰為一種銀白色的輕金屬；熔點為180.54°C，沸點1342°C，密度0.534克/厘米³，硬度0.6。金屬鋰可溶于液氨。
鋰與其它堿金屬不同，在室溫下與水反應(yīng)比較慢，但能與氮氣反應(yīng)生成黑色的一氮化三鋰晶體。鋰的弱酸鹽都難溶于水。在堿金屬氯化物中，只有氯化鋰易溶于有機溶劑。鋰的揮發(fā)性鹽的火焰呈深紅色，可用此來鑒定鋰。
鋰很容易與氧、氮、硫等化合，在冶金工業(yè)中可用做脫氧劑。鋰也可以做鉛基合金和鈹、鎂、鋁等輕質(zhì)合金的成分。鋰在原子能工業(yè)中有重要用途。
